Paano mo masasabi ang pagkakaiba sa pagitan ng mga isotop?


sagot 1:

Hindi sigurado kung ano ang konteksto dito. . . ngunit magpatuloy.

Ang mga radioactive isotopes ay may iba't ibang kalahating buhay. Ito ay kung paano namin makilala sa pagitan ng (sabihin) U-235 at U-238 (U: uranium). Magkakaiba sila ng kalahating buhay. Ang mga artikulo ng Wikipedia sa iba't ibang mga elemento ng kemikal ay karaniwang naglilista ng mga kilalang isotop ng isang elemento, kasama ang nasukat na kalahating buhay. (Ang bawat elemento ng kemikal ay may hindi bababa sa isang radioactive isotop.) Ito ang kung paano ang mga isotop ay unang natuklasan. Ang mga kimiko sa unang dekada ng ika-20 siglo ay natapos ang iba't ibang serye ng radioactive decay, na nagsisimula mula sa U-235, U-238 at Th-232 (Th: thorium). Sa una naisip nila na ang bawat natatanging mga species ng radioaktibo ay isang hiwalay na elemento. Ngunit natagpuan nila ang napakaraming mga radioactive species para sa puwang na magagamit sa pana-panahong tsart sa pagitan ng bismuth at uranium. Lalo na may problema ang Radon, dahil (sa palagay ko) mayroong tatlong magkakaibang isotopes ng radon sa mga tatlong pagkabulok na serye. At ang radon ay lalong madaling matuklasan dahil ito ay isang gas, nagmula ito sa solidong sample. Inirerekomenda ng mga kimiko ang hindi bababa sa dalawang pangalan, ang pamilyar na radon at niton din. Kalaunan ay napagtanto nila na ang lahat ng mga paglalahad na ito ay magkaparehong elemento, magkakaibang isotopes. Tingnan ang artikulo sa Wikipedia sa radon.

Ang isang mass spectrometer ay ihiwalay ang magkakaibang isotopes ng anumang elemento ng kemikal. Sa palagay ko maaari din silang (mabagal) na hiwalay sa pamamagitan ng fractional distillation. Naniniwala ako na ito ay kung paano nakuha ang mga supplier ng mga elemento o compound na may isang partikular na isotope.

Ngunit bakit may pupunta sa gastos at abala sa paghihiwalay (sabihin) O-17 mula sa O-16 o C-13 mula C-12. Ito ay humahantong sa pinaka-kagiliw-giliw na paraan na ang isang tao ay maaaring makilala sa pagitan ng mga isotop, ang bawat isotop ay may sariling pag-ikot ng nuklear. At sa gayon ang C-13 ay nagbibigay ng iba't ibang mga resulta sa isang spectrometer ng NMR mula sa C-12; sa katunayan, ang C-12 ay mayroong nukleyar na nukleyar na 0 at sa gayon ay hindi nagbibigay ng signal ng NMR. Ngunit (sa kabutihang palad) isang minuto na bahagi ng mga carbon atoms ay may isang C-13 na nucleus na may isang gulong na 1/2, at sa gayon ay magpakita ng isang senyas sa spectrometer ng NMR. Sa gayon ang kaunting C-13 ay nagiging napaka-kapaki-pakinabang, dahil ang isa ay maaaring malaman ng maraming tungkol sa isang hindi kilalang organikong compound, at tungkol sa istrukturang kemikal o mga organikong molekula sa pangkalahatan mula sa kanilang C-13 NMR spectra.